Азота оксид

Биологические функции

Схема синтеза монооксида азота.

NO представляет собой эндогенную молекулу, высвобождаемую эндотелиальными клетками , макрофагами , клетками печени и нейронами .

В организме оксид азота выполняет несколько функций.

Он естественным образом синтезируется организмом из L- аргинина и кислорода несколькими ферментами, называемыми NO- синтазами (NOS), которые являются гемопротеинами, близкими к цитохрому P450. Катализатор для окисления кислородом из iminourea группы аргинина является , следовательно, железа из гема , который проходит от степени окисления + II в градусах + III + IV и , и наоборот.

Связывание NO с тиолами с низкой молекулярной массой, такими как глутатион, приводит к образованию S-нитрозотиолов, которые могут быть важной детерминантой активности и транспорта NO. Эти соединения могут впоследствии действовать как доноры NO и, таким образом, значительно увеличивать период его полураспада.. Клеточная активность оксида азота проходит через два основных пути: производство внутриклеточного циклического гуанозинмонофосфата (цГМФ) из гуанозинтрифосфата (ГТФ) и образование цитотоксических пероксинитритов

Увеличение концентрации циклического GMP включает активацию цитоплазматической (немембранной) гуанилатциклазы .

Клеточная активность оксида азота проходит через два основных пути: производство внутриклеточного циклического гуанозинмонофосфата (цГМФ) из гуанозинтрифосфата (ГТФ) и образование цитотоксических пероксинитритов. Увеличение концентрации циклического GMP включает активацию цитоплазматической (немембранной) гуанилатциклазы .

Вазодилататор

Эндотелий из кровеносных сосудов использует нет , чтобы вызвать релаксацию его гладких мышц туники , вызывая вазодилатацию и увеличение притока крови и снижение агрегации тромбоцитов крови (тромбоцитов) . Это самый важный из «неадренергических нехолинергических» нейромедиаторов  ; он влияет на эрекцию (половой член, клитор, соски) и, по-видимому, играет важную роль в сохранении эндотелия .
У значительной части людей синтез NO оказывается недостаточным, что увеличивает риск развития сердечно-сосудистых заболеваний . Этот механизм объясняет использование нитратов, таких как тринитрин, для лечения тех же сердечных заболеваний: эти препараты превращаются в NO еще не полностью изученным способом, который, в свою очередь, расширяет коронарные артерии , кровеносные сосуды, орошающие сердце, увеличение его кровоснабжения.

EDRF (фактор релаксации эндотелия) — старое название NO. Бывшие врачи заметили его сосудорасширяющую роль, но еще не определили химическим путем.

Микробицид

В макрофагах , клетка иммунной системы , производит NO, чтобы исключить бактериальные патогены, NO , которые могут, при определенных обстоятельствах, может вызвать вредные побочные эффекты не имеет место в так называемой молниеносной инфекции септицемии , где Избыточное NO макрофагов приводят к массивная вазодилатация , основная причина артериальной гипотензии, возникающей при септическом шоке .

Нейротрансмиттер

NO действует как нейротрансмиттер между нервными клетками . В отличие от большинства других нейротрансмиттеров, действие которых в синаптической щели нацелено исключительно на постсинаптический нейрон, малая молекула NO широко диффундирует и может достигать нескольких окружающих нейронов, включая нейроны, не связанные между собой синапсами. Считается, что этот процесс участвует в запоминании , обеспечивая долговременное запоминание . В эндоканнабиноидах , липидные медиаторы, имеют схожие свойства диффузии.

Расслабление гладких мышц

NO присутствует во многих органах пищеварительного тракта в виде неадренергических и нехолинергических нейротрансмиттеров . Он отвечает за расслабление гладкой мускулатуры желудочно-кишечного тракта. В частности, он увеличивает способность желудка накапливать пищевые жидкости.

Регулятор апоптоза

Оксид азота является важным регулятором апоптоза клеток. Он может иметь антиапоптотический эффект или, наоборот, апоптотический эффект. Этот переключатель тесно связан с наличием или отсутствием клеточных редукторов, таких как глутатион .

В присутствии высокого уровня супероксидного иона O ₂ — монооксид азота способствует образованию иона пероксинитрита , вероятно, ответственного за модификацию потенциала митохондриальной мембраны, а также за многие явления клеточного апоптоза , в частности, клеток иммунная система.

Экзогенные доноры NO

Это вещества с одной или несколькими связями азот-кислород, азот-азот или ингибирующие разрушение NO ( виагра ). Есть нитраты , нитриты , нитраты, азиды …

Химические свойства оксида азота (IV). Химические реакции оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) относится к кислотным оксидам.

Химические свойства оксида азота (IV) аналогичны свойствам кислотным оксидов других неметаллов. Однако отличается высокой химической активностью. Реагирует с неметаллами. Сильный окислитель. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. Реакция оксида азота (IV) и углерода :

В результате реакции образуются углекислый газ и азот. Углерод сгорает в оксиде азота (IV).

2. Реакция оксида азота (IV) и фосфора:

В результате реакции образуются оксид фосфора (V) и азот. Фосфор сгорает в оксиде азота (IV).

3. Реакция оксида азота (IV) и серы :

В результате реакции образуются оксид серы (IV) и азот. Сера сгорает в оксиде азота (IV).

4. Реакция оксида азота (IV) и фтора:

В результате реакции образуeтся фторид-диоксид азота (V).

5. Реакция оксида азота (IV) и калия :

В результате реакции образуется соль – нитрит калия.

6. Реакция оксида азота (IV) и меди:

2NO2 + 4Cu → 4CuO + N2 (t = 500-600 °C).

В результате реакции образуются оксид меди и азот.

7. Реакция оксида азота (IV) и висмута:

В результате реакции образуются оксид висмута и оксида азота (II).

8. Реакция оксида азота (IV) и цинка:

В результате реакции образуются оксид азота (II) и нитрат цинка. При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV) и цинк в виде порошка.

9. Реакция оксида азота (IV) и натрия:

В результате реакции образуются соль – нитрат натрия и оксид азота (II). При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).

10. Реакция оксида азота (IV) и водорода :

В результате реакции образуются аммиак и вода.

11. Реакция оксида азота (IV) и озона:

В результате реакции образуются оксид азота (V) и кислород.

12. Реакция оксида азота (IV) с бромистым водородом (бромоводородом):

NO2 + 2HBr → NO + Br + H2O (t о ).

В результате химической реакции получается оксид азота (II), бром и вода.

13. Реакция оксида азота (IV) с йодоводородом:

В результате химической реакции получается оксид азота (II), йод и вода.

14. Реакция оксида азота (IV) и воды:

В результате химической реакции в первом случае получается азотная кислота и азотистая кислота, во втором случае – поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются азотная кислота и оксид азота (II).

15. Реакция оксида азота (IV), кислорода и воды:

В результате химической реакции получается азотная кислота.

16. Реакция оксида азота (IV) и гидроксида натрия:

В результате химической реакции получается нитрат натрия, нитрит натрия и вода. Гидроксид натрия – разбавленный раствор.

17. Реакция оксида азота (IV) и фосфористой кислоты:

В результате химической реакции получается ортофосфорная кислота и оксид азота (II).

18. Реакция термического разложения оксида азота (IV):

В результате химической реакции получается кислород и оксид азота (II).

Различные формулировки и номенклатуры

Оксиды азота в порядке возрастания степени окисления азота:

— N₂Или закись азота (+1)

— NO, оксид азота (+2)

— N₂О₃, триоксид азота (+3)

— НЕТ₂, диоксид азота (+4)

— N₂О₅, пентоксид азота (+5)

Закись азота (или широко известный как веселящий газ) представляет собой бесцветный газ со слабым сладким запахом и мало реактивным. Это может быть визуализировано как молекула N₂ (синие сферы), который добавил атом кислорода на одном конце. Он готовится путем термического разложения нитратных солей и используется в качестве анестезирующего и обезболивающего средства..

Азот имеет степень окисления +1 в этом оксиде, что означает, что он не очень окислен и его потребность в электронах не является убедительной; однако вам нужно всего лишь получить два электрона (по одному на каждый азот), чтобы стать стабильным молекулярным азотом.

В основных и кислых растворах реакции:

N₂O (г) + 2H+(ac) + 2e- => N₂(г) + Н₂O (l)

N₂O (г) + H₂O (l) + 2e- => N₂(г) + 2OH-(Aq)

Эти реакции, хотя и термодинамически благоприятны для образования стабильной молекулы N₂, происходят медленно, и реагенты, которые дарят пару электронов, должны быть очень сильными восстановителями.

Оксид азота (NO)

Этот оксид состоит из бесцветного, реактивного и парамагнитного газа. Как и закись азота, он имеет линейную молекулярную структуру, но с большой разницей, что связь N = O также имеет характер тройной связи..

NO быстро окисляется в воздухе с образованием NO₂, и, таким образом, генерировать более стабильные молекулярные орбитали с более окисленным атомом азота (+4).

2NO (г) + O₂(г) => 2НЕТ₂(G)

Биохимические и физиологические исследования стоят за доброкачественной ролью этого оксида в живых организмах..

Он не может образовывать N-N-связи с другой молекулой NO из-за делокализации неспаренного электрона на молекулярной орбитали, который направлен больше на атом кислорода (из-за его высокой электроотрицательности). Противоположное происходит с NO₂, которые могут образовывать газообразные димеры.

Триоксид азота (N₂О₃)

Пунктирные линии структуры указывают на резонанс двойной связи. Как и все атомы, они имеют sp-гибридизацию2, молекула плоская, и молекулярные взаимодействия достаточно эффективны, чтобы триоксид азота мог существовать в виде синего твердого вещества при температуре ниже -101ºC. При более высоких температурах он плавится и диссоциирует на NO и NO₂.

Почему это диссоциировано? Поскольку числа окисления +2 и +4 более стабильны, чем +3, последние присутствуют в оксиде для каждого из двух атомов азота. Это, опять же, может быть объяснено стабильностью молекулярных орбиталей в результате диспропорции.

На изображении, левая сторона N₂О₃ соответствует NO, а правая сторона к NO₂. Логично, что это происходит путем слияния предыдущих оксидов при очень низких температурах (-20ºC). N₂О₃ ангидрид азотной кислоты (HNO₂).

Диоксид и тетроксид азота (NO₂, N₂О₄)

НЕТ₂ это коричневый или коричневый газ, реактивный и парамагнитный. Поскольку он имеет неспаренный электрон, он димеризуется (связывается) с другой газообразной молекулой NO₂ с образованием четырехокиси азота, бесцветного газа, устанавливая баланс между двумя химическими веществами:

2NO₂(G) N₂О₄(G)

Это ядовитый и универсальный окислитель, способный диспропорционировать в своих окислительно-восстановительных реакциях в ионах (оксоанионах).₂— и НЕТ₃— (генерирующий кислотный дождь), или в НЕТ.

Точно так же НЕТ₂ участвует в сложных атмосферных реакциях, вызывающих изменения концентрации озона (ИЛИ₃) на земных уровнях и в стратосфере.

Пентоксид азота (N₂О₅)

При увлажнении образуется HNO₃, и при более высоких концентрациях кислоты кислород в основном протонируется с частичным положительным зарядом -O+-H, ускорение окислительно-восстановительных реакций

Нахождение в природе, получение:

Азот в природе встречается главным образом в свободном состоянии. В воздухе объемная доля его составляет 78,09%, а массовая доля — 75,6%. Соединения азота в небольших количествах содержатся в почвах. Азот входит в состав белковых веществ и многих естественных органических соединений. Общее содержание азота в земной коре 0,01%.
В атмосфере азота содержится примерно 4 квадрильона (4·1015) тонн, а в океанах — около 20 триллионов (20·1012) тонн. Незначительная часть этого количества — около 100 миллиардов тонн — ежегодно связывается и включается в состав живых организмов. Из этих 100 миллиардов тонн связанного азота только 4 миллиарда тонн содержится в тканях растений и животных — все остальное накапливается в разлагающих микроорганизмах и в конце концов возвращается в атмосферу.
В технике азот получают из воздуха. Для получения азота воздух переводят в жидкое состояние, а затем испарением отделяют азот от менее летучего кислорода (t_кипN₂ = -195,8°С, t_кипO₂ = -183°С)
В лабораторных условиях чистый азот можно получить разлагая нитрит аммония или смешивая при нагревании растворы хлорида аммония и нитрита натрия:
NH₄NO₂

N₂ + 2H₂O;       NH₄Cl + NaNO₂

NaCl + N₂ + 2H₂O.

Обнаружение и анализ

хвойных

Концентрация оксида азота может быть определена с использованием хемилюминесцентная реакция с участием озона. Образец, содержащий оксид азота, смешан с большим количеством озона. Оксид азота реагирует с озоном с образованием кислорода и диоксида азота с испусканием света (хемилюминесценции ):

NO + O 3 → NO 2 + O 2 + hν

, которые могут быть измерены с помощью фотодетектора . Количество производимого света пропорционально количеству оксида азота в образце.

Другие методы испытаний включают в себя электроанализ (амперометрический подход), где · NO реагирует с электродом, вызывая изменение тока или напряжения. Обнаружение радикалов NO в биологических тканях особенно затруднено из-за короткого времени жизни и концентрации этих радикалов в тканях. Одним из немногих практических методов является захват спина оксида азота комплексами железо-дитиокарбамат и последующее обнаружение комплекса мононитрозил-железо с помощью электронного парамагнитного резонанса (EPR).

Существует группа индикаторов флуоресцентного красителя, которые также доступны в ацетилированной форме для внутриклеточных измерений. Наиболее распространенным соединением является (DAF-2).

Общее описание

Азот – это бесцветный двухатомный газ (N₂). Атомы в молекуле азота удерживает прочная тройная связь, что обуславливает инертность элемента. Азот реагирует с другими элементами и соединениями под действием внешних факторов – высокой температуры, электричества, катализаторов.

Рис. 1. Строение молекулы азота.

Оксиды образуются из солей аммония и азотной кислоты. Формулы оксидов азота и краткая характеристика соединений приведены в таблице.

Название	Формула	Получение	Особенности
Оксид диазота или оксид азота (I) – «веселящий газ»	N2O	– Нагревание нитрата аммония (опасность взрыва): NH4NO3 → N2O + 2H2O; – нагревание аминосульфоновой кислоты с разбавленной азотной кислотой: NH2SO2OH + HNO3 → N2O + H2SO4 + H2O	Бесцветный газ со сладковатым привкусом. Не горит, токсичен. Растворим в воде, серной кислота, спирте
Монооксид или оксид азота (II)	NO	Единственный оксид, получаемый непосредственным взаимодействием кислорода и азота при температуре 1200°С или при электрических разрядах: N2 + O2 → 2NO	Бесцветный ядовитый газ. На воздухе окисляется, приобретая коричневый цвет. Трудно сжижается. В жидком виде имеет голубой цвет
Триоксид диазота или оксид азота (III)	N2O3	При взаимодействии разбавленной азотной кислоты и твёрдого оксида мышьяка с последующим охлаждением: – 2HNO3 + As2O3 → NO2 + NO + 2HAsO3; – NO2 + NO → N2O3	При нормальных условиях – синяя жидкость. Может приобретать газообразное и твёрдое состояния. Сильно токсичен, вызывает ожоги кожи
Диоксид или оксид азота (IV)	NO2	– При взаимодействии азотной кислоты и меди: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; – при разложении нитрата свинца: 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2	Ядовитый газ бурого цвета с острым запахом. Легко сжижается при температуре ниже +21°С, превращаясь в желтоватую жидкость
Пентаоксид диазота или оксид азота (V)	N2O5	– Дегидратация азотной кислоты в присутствии оксида фосфора: 2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + N2O5; – взаимодействие хлора и нитрата серебра: 4AgNO3 + 2Cl2 → 4AgCl + 2N2O5 + O2; – реакция оксида азота (IV) и озона: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2	Бесцветное твёрдое кристаллическое соединение, крайне неустойчивое при нормальных условиях. Приобретает стабильную форму при температуре ниже +10°C

Рис. 2. Диоксид или оксид азота (IV).

Помимо пяти стабильных оксидов азота известны ещё пять нестабильных соединений – NON₃, NO₂N₃, N(NO₂)₃, нитратный радикал NO₃ и димер, состоящий из двух простых молекул, диоксида азота (N₂O₄).

Биологическое значение

Закись азота образуется как при ферментативном, так и при неферментативном восстановлении из окиси азота (II). В опытах in vitro было обнаружено, что закись азота образуется при реакции между окисью азота (II) и тиолом или тиол-содержащими соединениями. Сообщается, что образование N₂O из окиси азота было обнаружено в цитозоле гепатоцитов, что заставляет предполагать возможное образование этого газа в клетках млекопитающих в физиологических условиях. В организме бактерий закись азота образуется в ходе процесса, называемого денитрификацией, и катализируемого нитрооксид-редуктазой. Ранее этот процесс предполагался специфичным для некоторых видов бактерий и отсутствующим у млекопитающих, но новые данные заставляют предполагать, что это не так. Было показано, что физиологически релевантные концентрации закиси азота ингибируют как ионные токи, так и опосредуемые эксайтотоксичностью нейродегенеративные процессы, происходящие при чрезмерном возбуждении NMDA-рецепторов. Также закись азота ингибирует биосинтез метионина, угнетая активность метионин-синтетазы и скорость превращения гомоцистеина в метионин и повышая концентрацию гомоцистеина в культурах лимфоцитов и в биоптатах человеческой печени. Хотя закись азота не является лигандом для гема, и не реагирует с тиоловыми группами, она обнаруживается во внутренних структурах гемосодержащих белков, таких, как гемоглобин, миоглобин, цитохромоксидаза. Способность закиси азота нековалентно, обратимо изменять структуру и функции гемосодержащих белков была показана исследованием сдвига инфракрасных спектров тиоловых групп цистеинов гемоглобина и тем, что закись азота способна частично и обратимо ингибировать функцию цитохромоксидазы C. Точные механизмы этого нековалентного взаимодействия закиси азота с гемосодержащими белками и биологическое значение этого явления заслуживают дальнейших исследований. В настоящее время представляется возможным, что эндогенная закись азота участвует в регуляции активности NMDA и опиоидной системы. Обладает нейротоксическими свойствами.

Польза оксида азота

Оксид азота широко применяется в традиционной медицине при различных заболеваниях и оказывает положительное влияние на:

• Систему кровообращения – регуляторные свойства оксида азота оказывают влияние на циркуляцию крови по всему телу, увеличивают диаметр кровеносных сосудов и предотвращают образование тромбов. Он помогает эндотелиальным клеткам контролировать кровеносные сосуды. Оксид азота также повышает уровень кислорода внутри тела, понижает уровень артериального давления и помогает в оптимальном режиме функционировать сердцу;
• Иммунную систему – иммунные клетки в организме человека синтезируют оксид азота, чтобы уничтожать бактерии и вирусы, способные вызывать инфекции. Известно также свойство оксида азота предотвращать появление доброкачественных и злокачественных опухолей в клетках организма;
• Уровень выносливости — оксид азота повышает уровень выносливости мышечных клеток, что позволяет выдерживать более тяжелые нагрузки и с легкостью вести более активную деятельность;
• Повышение реакции нервных клеток – оксид азота действует как внутриклеточный посредник между различными клетками в организме, в том числе, нервными клетками. При достаточном содержании оксида азота в организме связь между нервными клетками становится быстрее, что приводит к быстроте реакции на внешние раздражители, увеличению фокуса и бдительности;
• Повышение сексуальной энергии – применение оксида азота стимулирует, бодрит и усиливает сексуальные механизмы реагирования в организме. Сенсорные и психические стимуляции, вызываемые нервными клетками под действием оксида азота, приводят к расслаблению мышц и притоку крови к пенису, благодаря чему происходит эрекция. Таким же образом процесс протекает и в женском организме, под действием оксида азота приток крови увеличивается в тканях влагалища;
• Облегчение боли – оксид азота обеспечивает долгосрочное облегчение от боли, связанной с артритом и воспалением суставов. Он способен активировать противовоспалительные механизмы в клетках организма, и способствует уменьшению воспаления;
• Увеличение мышечной массы – добавки содержащие оксид азота расширяют кровеносные каналы, улучшают кровообращение и увеличивают мышечную массу. При увеличении потока крови увеличивается количество питательных веществ в мышцах, что приводит к увеличению их размера;
• Внутриклеточные связи – оксид азота улучшает процесс связи между различными клетками в организме, в том числе, между нервными клетками и клетками мозга. Применение добавок содержащих оксид азота приводит к улучшению памяти, повышению уровня концентрации и способности к обучению.

В дополнение ко всему оксид азота является богатым источником необходимых питательных веществ, таких как b-ситостерин, урсоловая кислота, гликозиды, растительные стерины, а также цинк, кальций, калий, железо и витамины А и С для организма.

Физиологическое действие

Как и 
все оксиды азота (кроме N₂O), NO — токсичен, при вдыхании
поражает дыхательные пути.

За два 
последних десятилетия было установлено,
что эта молекула NO обладает широким 
спектром биологического действия, которое 
условно можно разделить на регуляторное,
защитное и вредное. NO, являясь одним 
из мессенджеров, участвует в регуляции 
систем внутри- и межклеточной сигнализации.
Оксид азота, производимый клетками
эндотелия сосудов, отвечает за расслабление
гладких мышц сосудов и их расширение(вазодилатацию),
предотвращает агрегацию тромбоцитов 
и адгезию нейрофилов к эндотелию,
участвует в различных процессах 
в нервной, репродуктивной и иммунной
системах. NO также обладает цитотоксическими
и цитостатическими свойствами. Клетки-киллеры 
иммунной системы используют оксид 
азота для уничтожения бактерий
и клеток злокачественных опухолей.

Характерной
особенностью NO является способность 
быстро (менее чем за 5 секунд) диффундировать
через мембрану синтезировавшей 
его клетки в межклеточное пространство
и легко (без участия рецепторов)
проникать в клетки-мишени. Внутри
клетки он активирует одни энзимы и 
ингибирует другие, таким образом, участвуя
в регуляции клеточных функций.
По сути, монооксид азота является
локальным тканевым гормоном. NO играет
ключевую роль в подавлении активности
бактериальных и опухолевых клеток
путем либо блокирования некоторых 
их железосодержащих ферментов, либо путем 
повреждения их клеточных структур
оксидом азота или свободными
радикалами, образующимися из оксида
азота. Следовательно, NO, избыточно 
накапливаясь в клетке, может действовать 
двояко: с одной стороны вызывать
повреждение ДНК и с другой —
давать провоспалительный эффект.

Оксид
азота способен инициировать образование кровеносных
сосудов.
В случае инфаркта миокарда оксид азота
играет положительную роль, так как индуцирует
новый сосудистый рост, но при раковых
заболеваниях тот же самый процесс вызывает
развитие опухолей, способствуя питанию
и росту раковых клеток. С другой стороны,
вследствие этого улучшается доставка
оксида азота в опухолевые клетки. Повреждение
ДНК под действием NO является одной из
причин развития апоптоза (запрограммированный
процесс клеточного «самоубийства», направленный
на удаление клеток, утративших свои функции).

Уменьшение вредного воздействия окислов серы и азота

Содержание большого количества серы в топливе влияет на экологию негативно. Чтобы предупредить загрязнение атмосферы оксидами серы и азота, необходимо минимизировать вредные выбросы.

Для удаления серы из топлива производится обессеривание на заводе по нефтепереработке. Кроме того, перед сжиганием топлива на ТЭС его подвергают воздействию высоких температур, что способствует удалению избытков серы.

Чтобы уменьшить вредное воздействие названных веществ в процессе сгорания, применяются следующие методы:

1. Поглотительный: очищение активированным углем, известью, известняком. Осуществляется нейтрализация вредных веществ благодаря установке фильтров. Недостатком таких очистительных систем является то, что во влажном состоянии эффективность сорбентов снижается. Кроме того, установки для фильтрации имеют большие размеры.
2. Восстановительный: восстановление с помощью водорода, углерода на катализаторе до молекул азота. Самый распространенный метод.
3. Карбамидный: с помощью специальной промышленной установки из дымовых газов удаляются оксиды серы и азота.
4. Специальный топочный режим: двух-, трехступенчатое сжигание топлива, подача влаги в место горения и другие. Горение должно происходить при как можно более низкой температуре и малом избытке воздуха.

Очистка газов перед выбросом в атмосферу частично обеспечит решение экологической проблемы. Снизить выбросы также помогут следующие меры: совершенствование горелочных приспособлений, применение устройств с пониженным образованием оксидов азота, двухсветный экран.

Видео: оксид азота

Свойства

Последнее название соответствует одному из его свойств. Ведь этот оксид имеет вид или красно-бурого газа или желтоватой жидкости. Ему присуща высокая химическая активность.

Получение

Данный оксид получают при взаимодействии азотной кислоты и меди, а также во время термического разложения нитрата свинца.

Применение

С помощью него производят серную и азотную кислоты, окисляют жидкое ракетное топливо и смесевые взрывчатые вещества.

Оксид азота (V)

Формула — N₂O₅. Может встречаться под названиями пентаоксида диазота, нитрата нитроила или азотного ангидрида.

Свойства

Имеет вид бецветных и очень летучих кристаллов. Они могут плавиться при температуре 32,3оС.

Получение

Этот оксид образуется при нескольких реакциях:

• Дегидрация азотной кислоты оксидом пятивалентного фосфора.
• Пропускание сухого хлора над нитратом серебра.
• Взаимодействие озона с оксидом четырехвалентного азота.

Применение

Из-за своей крайней неустойчивости в чистом виде нигде не используется.

Заключение

В химии существует девять оксидов азота, приведенные выше являются только классическими соединениями этого элемента. Остальные четыре — это, как уже было сказано, нестабильные вещества. Однако их все объединяет одно свойство — высокая токсичность. Выбросы оксидов азота в атмосферу приводят к ухудшению состояния здоровья живущих поблизости от промышленных химических предприятий людей. Симптомы отравления каким-либо из этих веществ — токсический отек легких, нарушение работы центральной нервной системы и поражение крови, причина которого — связывание гемоглобина

Поэтому с оксидами азота необходимо осторожно обращаться и в большинстве случаев использовать средства защиты

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Поделись в соцсетях:

Оцени статью:

• 80

Применение и использование оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) используется при производстве серной и азотной кислот, а также в качестве окислителя в жидком ракетном топливе.

Примечание: Фото //www. pexels. com, //pixabay. com

Оксид азота (IV) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода Уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида азота (IV) Реакции с оксидом азота (IV)

Коэффициент востребованности 7 627

• ← Робот для осмотра самолётов Нефтяная скважина, виды, устройство, строительство и этапы разработки →

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 838) Экономика Второй индустриализации России (104 937) Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (39 030) Крахмал, свойства, получение и применение (34 727) Целлюлоза, свойства, получение и применение (32 246) Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 202) Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (31 997) Метан, получение, свойства, химические реакции (30 961) Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (29 980) Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (29 190)

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Оксид азота – химическое соединение группы окисей азота, в котором азот присутствует во II степени окисления. Он имеет один непарный радикальный электрон, следовательно, является нестабильным, имеет высокую реакционную способность и обладает свойствами свободного радикала.