Гидроксид натрия

Применение каустической соды в быту: рецепты

Правильно выполненная инструкция по применению каустической соды поможет без ущерба почистить поверхности, промыть засоренный сток. Каустик является агрессивным веществом, разъедает многие материалы. Поэтому не рекомендуется мыть веществом пол, подоконники, рамы, потолок.

Мытье кастрюль

Описание. Положительный ответ на вопрос, можно ли чистить кастрюли каустик содой, зависит от материала и степени загрязнения. Застарелый нагар, копоть, трудно выводимый жир оттирается с чугуна и стали. К алюминиевым кастрюлям лучше применить другой способ очистки.

Что понадобится:

• вода – 10 л;
• каустик – 200 г;
• хозяйственное мыло – один кусок;
• силикатный клей – 150 г.

Порядок действий

1. Натрите мыло на мелкой терке.
2. В большую кастрюлю, литров на 30, вылейте подготовленную воду.
3. Всыпьте натр, добавьте мыльную стружку.
4. Влейте клей, размешайте смесь.
5. Поместите в раствор посуду.
6. Включите плиту, доведите состав до кипения.
7. Уменьшите огонь, продержите кастрюлю два часа.
8. Достаньте посуду, промойте под краном.

Паста для мытья посуды получается из небольшого количества каустической соды, смешанной с чистящим порошком. Смесь разбавляется водой до пастообразного состояния, наносится на грязную поверхность. Через полчаса остатки средства смываются, а посуда промывается под струей воды.

Прочистка канализации

Описание. Можно применять каустическую соду для чистки канализации. Гидроксид натрия не только растворит органический мусор, но и сгладит внутреннюю поверхность стоков. Проводить чистку забитых сливных труб каустиком можно двумя способами – с помощью порошка и жидкости.

Что понадобится:

• каустик;
• холодная и горячая вода.

Порядок действий (сухой метод)

1. Влейте в сток два-три литра горячей воды, чтобы прогреть трубы.
2. Насыпьте внутрь три столовых ложки каустика (при сильных загрязнениях можно увеличить дозу), стараясь не попадать на поверхности рядом.
3. Влейте 250 мл горячей воды.
4. Подождите два часа.
5. Смойте вещество сильным напором горячей воды.

Порядок действий (жидкий метод)

1. В прочное пластиковое ведро с носиком насыпьте 2 кг соды.
2. Залейте порошок 4 л холодной воды.
3. Аккуратно, не разбрызгивая на поверхности, влейте раствор в сток.
4. Оставьте примерно на один-два часа.
5. Промойте трубы, включив мощный напор горячей воды на 15 минут.

Вода для раствора должна быть исключительно холодной. Гидроксид натрия при реакции с водой выделяет тепло, поэтому раствор будет постепенно нагреваться. Холодная вода прогреется до 70°С. Теплая вода начнет закипать и разбрызгиваться.

Мыловарение

Описание. Варка домашнего мыла не обходится без подготовки щелочной основы. Каждый опытный мыловар имеет свои секреты приготовления красивого и душистого мыла, мягко очищающего кожу. Для этих целей подойдет только специально очищенная каустическая сода.

Что понадобится:

• каустик – 180 г;
• оливковое масло – 500 мл;
• кокосовое масло – 500 мл;
• дистиллированная вода – 0,5 л;
• эфирное масло (любое) – две чайные ложки;
• сушеные ароматные травы и краситель – по желанию.

Порядок действий

1. Добавьте в воду соду, перемешайте до полного растворения.
2. Подогрейте на водяной бане масло, влейте в раствор.
3. Капните немного эфирного масла.
4. Дополнительно добавьте сушеные травы и пищевые красители.
5. Разлейте по специальным формам.
6. Оставьте на 24 часа.

В зависимости от пропорций можно получить хозяйственное мыло, пригодное для мытья посуды и тканей, или душистое очищающее средство

При приготовлении домашнего мыла важно следить за уровнем рН, чтобы не переборщить с каустиком. Для ручного мыла значение рН должно быть в пределах девяти-десяти.

Очистка ржавчины

Описание. Главный враг металлических поверхностей – ржавчина. Избавиться от нее поможет специальный раствор на основе едкой соды

Каустик – сильное вещество, поэтому важно знать, как правильно сделать раствор каустической соды, чтобы не повредить материал, добиться ожидаемого результата

Что понадобится:

• вода – 1 л (+ стакан для приготовления раствора);
• каустик – 55 г;
• аммоний – 50 г;
• формалин – 200 г.

Порядок действий

1. Растворите в стакане воды каустическую соду.
2. Прибавьте аммоний, перемешайте с формалином.
3. Разбавьте смесь литром воды.
4. Проржавевшие детали поместите в раствор или залейте металлическую поверхность.
5. Выдерживайте полчаса.
6. Промойте горячей водой, вытрите насухо.

Не рекомендуется чистить каустиком эмалированные ванны, раковины и унитазы. Эффект будет достигнут за считанные минуты даже при использовании гидроксида натрия в небольшом количестве. Однако таким методом очистки не стоит злоупотреблять: эмаль со временем потеряет прочность, начнет откалываться. Лучше использовать кальцинированную соду или другие вещества, специально предназначенные для этой цели.

Применение

Начнем с самого простого – без едкого натра не обойдется ни одно производство мыла. Любого. Хозяйственное, туалетное, банное, детское, гипоаллергенное, антибактериальное, с запахом, без запаха…

Любое мыло, включая самодельное (если оно делается с самого начала, а не из уже готовых компонентов, которые уже прошли эту химическую реакцию), невозможно без гидроксида натрия, это – основной компонент мыла. Поэтому когда я слышу что-нибудь типа «Это – натуральное мыло, в нем нет никакой химии», меня сразу пробивает на смех.

Мыло – это типичный, классический случай применения химии в жизни человека. И, на мой взгляд, далеко не самый плохой и бесполезный.

Следующая довольно обширная область применения едкого натра – в производстве бумаги, картона и различных искусственных волокон и полимеров.

Не отстает от бумажной и текстильная промышленность – гидроксидом натрия обрабатывают хлопок и шерсть.

Само собой разумеется, что без этого интересного и важного вещества не обходится ни одна химическая лаборатория. Это – стандартный и неотъемлемый реактив любой лаборатории

Это же касается и химической промышленности. Химические свойства гидроксида натрия позволяют его применять и как катализатор, и для нейтрализации различных кислот, и в производстве масел, и многое-многое другое.

В быту это вещество встречается в составе средств для прочистки канализационных труб. Самый простой пример – «Крот», о котором я в свое время много писала. Гидроксид натрия используют здесь именно из-за его высокой химической активности, «агрессивности», способности растворять сильные загрязнения, в том числе жиры и остатки пищи, которые порой скапливаются в кухонных трубах.

Как ни удивительно, не обошлось без него и в пищевой промышленности. Пусть не в таких масштабных количествах, как в том же производстве бумаги или мыла, но и здесь гидроксид натрия на своем месте. Он даже является пищевой добавкой Е524. Его используют в производстве шоколада, какао, мороженого, газированных напитков, карамели, выпечки. Естественно, в очень небольших количествах, но, тем не менее, без него не обойтись.

Еще одна область использования – в автомобильных щелочных аккумуляторах. Правда, не знаю, насколько такие аккумуляторы сейчас востребованы.

Что же касается косметологии, то гидроокись натрия напрямую используется для удаления бородавок. Если вы сталкивались с этим, то наверняка можете вспомнить, как покупали маленькие пластиковые флаконы с надписью «Чистотел» или что-то в этом духе. Растение чистотел здесь совершенно не при чем. В пузырьке налит именно раствор гидроксида щелочи. Аккуратно наносишь его на ороговевшую часть кожи и ждешь – а вдруг поможет.

На своем опыте (давно, правда, это было, еще на третьем курсе университета) могу сказать, что действительно помогает, если делать это регулярно.

Реакции

Если гидроксид натрия хранится в открытом виде на воздухе , он реагирует с диоксидом углерода с образованием гидрокарбоната натрия или карбоната натрия , поэтому его хранят в герметичных контейнерах .

NаОЧАС(s)+С.О2(грамм)⟶ NаЧАСС.О3(s){\ Displaystyle \ mathrm {NaOH _ {(s)} + CO_ {2 (г)} \ longrightarrow \ NaHCO_ {3 (s)}}}

2NаОЧАС(s)+С.О2(грамм)⟶ Nа2С.О3(s)+ЧАС2О{\ displaystyle \ mathrm {2 \; NaOH _ {(s)} + CO_ {2 (g)} \ longrightarrow \ Na_ {2} CO_ {3 (s)} + H_ {2} O}}

В лаборатории аммиак можно легко получить путем кислотно-щелочной реакции из гидроксида натрия и хлорида аммония .

NаОЧАС(s)+NЧАС4-йС.л(s)⟶NЧАС3(грамм)+NаС.л(s)+ЧАС2О(л){\ displaystyle \ mathrm {NaOH _ {(s)} + NH_ {4} Cl _ {(s)} \ longrightarrow NH_ {3 (g)} + NaCl _ {(s)} + H_ {2} O _ { (l)}}}

В виде раствора он реагирует с алюминием (с образованием диоксида алюминия-натрия ) и многими другими металлами, такими как железо , медь , кадмий , кобальт и титан .

2 А.л+2 NаОЧАС+2 ЧАС2О⟶2 NаА.лО2+3 ЧАС2{\ Displaystyle \ mathrm {2 \ Al + 2 \ NaOH + 2 \ H_ {2} O \ longrightarrow 2 \ NaAlO_ {2} +3 \ H_ {2}}}

Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей , причем выделение тепла настолько велико, что с сильными кислотами, например Б. при капании концентрированной серной кислоты на порошкообразный гидроксид натрия происходит взрыв .

Опасности

Воздействие на здоровье

Химический ожог после воздействия раствора гидроксида натрия.

Гидроксид натрия является опасным продуктом не из-за его метаболической токсичности (он используется в некоторых пищевых рассолах, а химическая реакция с соляной кислотой в желудочном соке просто дает соль, которая не токсична), а потому, что он чрезвычайно агрессивен с 0,5 % концентрации и его прямой контакт разрушает органические ткани.

Подобно серной кислоте и в отличие от соляной , опасность заключается не столько в ее сильных основных характеристиках , сколько в ее жажде воды, которая «сжигает» ткани, обезвоживая их, и в то же время делает реакцию сильно экзотермической. Кроме того, вязкий характер концентрированных растворов (например, 50%) усугубляет случайные контакты.

Меры предосторожности

Поскольку растворение NaOH в воде является очень экзотермическим, приготовление или разбавление представляет собой риск разбрызгивания при кипячении: поэтому продукт необходимо выливать в воду, а не наоборот. Медленно налейте, тщательно перемешивая, чтобы достичь однородной температуры в емкости, которая может быть высокой и выделять пары.

Кальцинированная сода также очень бурно реагирует с кислотами и некоторыми металлами, поэтому ее не следует разбавлять в металлическом контейнере, таком как алюминиевое или цинковое ведро.

Каустическая сода раздражает и коррозионная на кожу , глаз , дыхательные пути и желудочно — кишечный тракт. При работе с ним необходимо использовать перчатки, защитные очки и полную защиту лица и дыхательных путей, если присутствует пыль или аэрозоль . При очень сильном контакте сода может нарушить нервную передачу, облегчая боль от ожога и задерживая принятие мер.

В случае аварии

В случае попадания на кожу область контакта необходимо сначала протереть, а затем как можно быстрее промыть водой, снять пропитанную одежду, не допуская распространения контакта основы с кожей, и обратиться к врачу.

В случае случайного проглатывания не вызывайте рвоту из-за риска двойного ожога (вперед и назад). Как можно скорее обратитесь за помощью или в токсикологический центр .

В случае попадания в глаза промойте водой или физиологической сывороткой в ​​течение пятнадцати-двадцати минут, а затем обратитесь к офтальмологу. Каустическая сода проходит через всю роговицу глаза менее чем за сорок секунд.

Воздействие на окружающую среду

Едкий натр повышает рН в водных путях , таким образом , что создает угрозу для водной флоры и фауны.

Каустическая сода проникает в землю и может нанести вред сельскому хозяйству, а также окружающей среде растений, минералов и животных вблизи или далеко (река, река, уровень грунтовых вод).

В чем может содержаться

Пищевая добавка Е524 может содержаться в самых разных группах продукции, в которых выполняет самые разные функции. Взять хотя бы джемы и мармелады, в составе которых часто содержится гидроксид натрия. В этой группе продуктов добавка играет роль регулятора и стабилизатора уровня кислотности. Если добавить некоторое количество едкого натра в тесто для выпечки, то готовая продукция получит красивую румяную хрустящую корочку.

Самая известная сдоба, приготовленная с использованием каустической соды – это немецкие рогалики. Черные консервированные оливки получают свой темный цвет и характерную консистенцию также благодаря добавке Е524. В изделиях из шоколада, какао, сливочного масла или других видов жиров гидроксид натрия ускоряет расщепление белков. Эта добавка приходит на помощь и тогда, когда необходимо быстро и без труда очистить плоды от кожицы. Для этого фрукты, ягоды или овощи просто обрабатывают каустической содой. Кроме того, регулятор кислотности Е524 используют в производстве кисломолочной продукции, маргаринов, мороженого, разных видов сладостей.

Гидроксид натрия – опасное химическое соединение

И хоть в пищевой промышленности Е524 используется в небольших дозах, которые обычно не представляют опасности для человека, излишняя осторожность не повредит. Если не желаете или не можете отказаться от Е-содержащей пищи сами, то постарайтесь хотя бы минимизировать количество «ешек» в рационе маленьких детей. А для этого не забывайте перед покупкой продукта проверять, из чего он состоит

А для этого не забывайте перед покупкой продукта проверять, из чего он состоит.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:

Как сделать раствор из каустической соды?

Для прочистки труб в квартире и частном доме требуется разное количество каустической соды.

Перед запланированной чисткой необходимо будет развести соду в 7 л воды в большом ведре объемом не менее 10 л. Ведро лучше приобрести строительное, вода потребуется исключительно холодная, так как в процессе химической реакции жидкость будет постепенно нагреваться. Если вода прогретая, то может произойти закипание и разбрызгивание раствора. С холодной же водой такого не произойдет, прогреется она максимум до +70°C. В подготовленную холодную воду необходимо аккуратно всыпать соду, а затем размешать раствор пластиковой лопаткой. Как только химическая реакция завершится, чистящее средство будет готово к применению.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание	Вычислите массу гидроксида натрия, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение	Запишем уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O. Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем: m solution =V solution × ρ; m solution =0,3 × 1,168 = 0,3504 кг = 350,4г. ω = m solute / m solution × 100%; m solute = ω / 100% ×m solution ; m solute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m solution ; m solute (HCl) = 34 / 100% × 350,4= 11,91 г. Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль): n(HCl) = m (HCl) / M (HCl); n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 моль. Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (NaOH) =1: 1. Значит, n(NaOH) = n(HCl) = 0,34моль. Тогда масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса — 40 г/моль): m (NaOH) = n (NaOH)× M (NaOH); m (NaOH) = 0,34× 40 = 13,6г.
Ответ	Масса гидроксида натрия равна 13,6 г.

ПРИМЕР 2

Задание	Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для получения гидроксида натрия по реакции взаимодействия с гидроксидом кальция массой 3,5 г.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH. Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция (молярная масса — 74 г/моль): n(Ca(OH) 2) = m (Ca(OH) 2) / M (Ca(OH) 2); n (Ca(OH) 2) = 3,5 / 74 = 0,05моль. Согласно уравнению реакции n(Ca(OH) 2) :n(Na 2 CO 3) = 1:1 . Тогда количество моль карбоната натрия будет равно: n (Na 2 CO 3) = n (Ca(OH) 2) = 0,05моль. Найдем массу карбоната натрия (молярная масса — 106 г/моль): m (Na 2 CO 3) = n (Na 2 CO 3) × M (Na 2 CO 3); m (Na 2 CO 3) = 0,05 × 106 = 5,3г.
Ответ	Масса карбоната натрия равна 5,3г.

К
химическим методам получения гидроксида
натрия относятся известковый и ферритный.

Химические
методы получения гидроксида натрия
имеют существенные недостатки: расходуется
множество энергоносителей, получаемый
едкий натр сильно загрязнён примесями.

Сегодня
эти методы почти полностью вытеснены
электрохимическими методами производства.

Где купить

Каустическую соду можно приобрести в хозяйственных магазинах. Иногда она встречается в отделах, специализирующихся на продаже товаров для мыловаров. Также ее можно найти в интернете: на сайтах, специализирующихся на поставках едкого натра. Цена за килограмм обычно не превышает 100 рублей.

Гидроксид натрия часто входит в состав многокомпонентных средств, предназначенных для очистки посуды, выгребных ям и канализационных труб. Найти их можно в отделах, предлагающих бытовую химию. Такие средства предназначены для домашнего использования, поэтому относительно безопасны. К тому же их эффективность выше, чем у обычной едкой щёлочи, из-за включения дополнительных ингредиентов.

Каустическая сода способна справиться со сложными загрязнениями посуды, облегчить процесс очистки канализации и сточных ям, но применять ее можно только при условии тщательного соблюдения мер предосторожности. Попадание этого вещества на слизистые оболочки или кожный покров при отсутствии своевременной помощи грозит необратимыми последствиями

Поэтому для домашнего использования лучше выбирать более безопасные варианты

Попадание этого вещества на слизистые оболочки или кожный покров при отсутствии своевременной помощи грозит необратимыми последствиями. Поэтому для домашнего использования лучше выбирать более безопасные варианты.

Использование в домашнем хозяйстве

Несмотря на второй класс опасности, едкий натр можно применять в хозяйстве (при соблюдении соответствующих мер безопасности).

Чистка труб

Применение каустической соды для чистки канализации даёт очень хороший результат. Щёлочь поможет не только справиться с засором, но и удалить неприятные запахи в туалете и ванной комнате. Методы применения следующие:

• Половину стакана каустика засыпать в сливное отверстие, сверху аккуратно залить стакан кипятка и выдержать не менее двух часов. По истечении указанного времени промыть стоки большим количеством воды.
• Двести граммов соды засыпать в отверстие, добавить столько же белого уксуса, выдержать три часа, тщательно промыть кипятком. Этот метод промывки используется при сильных застарелых засорах.
• В ведро кипятка насыпать два килограмма каустика, перемешать, влить гидроксид натрия и воду непосредственно в отверстие слива. Через три часа прочистить трубы водой.

Важно: не следует насыпать соду непосредственно на эмалированную поверхность ванны, так эмаль может повредиться. https://www.youtube.com/embed/P6bjbBGRreo

Использование при стирке

Сода может применяться при стирке, она хорошо смягчает воду и удаляет различные пятна. пользуют раствор едкого натра только для стирки льняных и хлопчатобумажных вещей, стирка шёлка, шерсти и других тканей, требующих бережного отношения, не рекомендуется. Для приготовления раствора в пятилитровой ёмкости нужно развести пять столовых ложек соды, перемешать. Сухое бельё опускается в раствор, выдерживается в течение двух часов, после чего стирается порошком или мылом. При стирке в машинке две ложки средства добавляются в отсек для стирального порошка.

Сода может применяться при стирке, она хорошо смягчает воду и удаляет различные пятна

Сода может применяться при стирке, она хорошо смягчает воду и удаляет различные пятна.

для стирки льняных и хлопчатобумажных вещейСухое бельёстирается порошком или мылом

Важно: после использования каустической соды вещи необходимо тщательно прополоскать. https://www.youtube.com/embed/asuP1pkP2ho

Чистка кухонной утвари

Нагар и застаревший жир со стальной и чугунной посуды можно удалить с помощью щёлочи. Понадобятся следующие ингредиенты:

• Сода — 200 г.
• Вода — 10 литров.
• Клей силикатный или жидкое стекло — 150 мл.
• Мыло хозяйственное — один брусок.

Приготовление раствора: в ёмкость налить воду, добавить натр, клей или жидкое стекло, натёртое стиральное мыло, всё тщательно перемешать. Посуда опускается в моющий раствор, ёмкость ставится на огонь и кипятится на малом огне в течение двух часов, после чего нужно дождаться полного остывания. Очищенную посуду хорошо промыть под струёй проточной воды.

Важно: алюминий и тефлон мыть едким натром нельзя, для такой посуды используется кальцинированная соль. Разница между ними в том, что кальцинированная соль гораздо менее активна и не повредит посуде

Нагар и застаревший жир со стальной и чугунной посуды можно удалить с помощью щёлочи

Понадобятся следующие ингредиенты:

Нагар и застаревший жир со стальной и чугунной посуды можно удалить с помощью щёлочи. Понадобятся следующие ингредиенты:

• Сода — 200 г.
• Вода — 10 литров.
• Клей силикатный или жидкое стекло — 150 мл.
• Мыло хозяйственное — один брусок.

Приготовление раствора: в ёмкость налить воду, добавить натр, клей или жидкое стекло, натёртое стиральное мыло, всё тщательно перемешать. Посуда опускается в моющий раствор, ёмкость ставится на огонь и кипятится на малом огне в течение двух часов, после чего нужно дождаться полного остывания. Очищенную посуду хорошо промыть под струёй проточной воды.

Важно: алюминий и тефлон мыть едким натром нельзя, для такой посуды используется кальцинированная соль. Разница между ними в том, что кальцинированная соль гораздо менее активна и не повредит посуде

Применение в косметологии

• В готовых косметических средствах снижает уровень pH, регулирует его при повышенной кислотности;
• Применяется в лечебной косметологии для лечения папиллом, бородавок, входит в состав химических препаратов, удаляет ороговевшие участки кожи;
• Эффективен при устранении различных возбудителей (микробов и грибков), существующих на коже;
• Является антистатиком;
• В скрабах для лица и тела в качестве отшелушивающего компонента;
• В кремах для тела и лица оказывает увлажняющее и действие, сужает поры, отшелушивает ороговевшие клетки, образует пленку на коже – защищая ее от повреждений;
• Мощный ингредиент для химического выпрямления волос, он отличается наиболее эффективным воздействием на волосяной стержень. При нанесении на волосы, глубоко проникает в корковый слой и меняет эластичность и форму кудрявых волос.

Каустическая сода в чистом виде достаточно агрессивное вещество, которое способно разрушать белковые и липидные соединения на коже, слизистых и в тканях человека (при попадании внутрь), что может проявляться в виде дерматитов, аллергических реакций, отравлений.

Поэтому применялось очень дозированно и осторожно. Благодаря разработанным технологиям, в косметических средствах оно абсолютно безвредно

Еще в 7 веке была разработана технология производства мыла соединением NaOH и ароматических масел натурального происхождения. С тех пор, применение гидроксида натрия является полностью безопасным и сделало его востребованным компонентом в производстве косметики и бытовых продуктов.

Как щелочное вещество гидроксид натрия в свободном состоянии взаимодействует с водой и воздухом, но пройдя реакцию омыления приходит в связанное состояние и, благодаря этому теряет все свои повреждающие качества на кожу и слизистые.

Поэтапно процесс производства мыла выглядит так:

• Соединяется щелочной водный раствор с составом из базовых масел;
• Для производства крем-мыла, жидкого мыла добавляется калия гидроксид;
• При взаимодействуя щелочного и жирового состава они вступают в реакцию омыления, после чего готовый продукт становится безопасным;
• Помимо этого, гидроксид натрия присутствует в очень маленьких дозах, в таких количествах он не оказывает никакого повреждающего воздействия. Он безопасен при использовании по назначению и в допустимой концентрации.

По правилам оформления составов на упаковках косметических и бытовых средств в перечне компонентов должны быть указаны все основные ингредиенты, использованные при производстве этого продукта. Поэтому гидроксид натрия будет обязательно отображен в составе на упаковке.

Но суть в том, что как чистый компонент, как щелочь, он уже не присутствует в готовом продукте, так как после процесса омыления имеет другую химическую формулу, которая является безопасной.

Так как при изначально в производстве используются минимальные количества этого вещества, в составах на упаковках NaOH будет расположен в конце списка.

Можно быть уверенной, что этот компонент не представляет опасности во время беременности, его можно использовать в детском возрасте, а также он не оказывает канцерогенного или иммунотоксичного воздействия.

Как компонент, используемый при производстве косметических средств и бытовой продукции, Гидроксид натрия разрешен для применения во всех странах мира. Но есть определенные требования для безопасности его использования:

• Косметический продукт применяется только наружно;
• Соблюдается нормы концентрации гидроксида натрия при производстве косметических и бытовых средств.

Откладывается ли диоксид титана в органах?

В 2016 году EFSA опубликовало обзор, в котором говорилось, что диоксид титана очень плохо всасывается и почти без потерь выводится с фекалиями. Тогда же организация заявила, что доказательства генотоксичности и канцерогенности не выявлены. Однако позже оказалось, что около 0,01% красителя задерживают иммунные клетки кишечника в его лимфоидных тканях. Гипотетически, диоксид титана может «добираться» до других органов. Однако как это может отразиться на здоровье, неизвестно.

Еще одно из опасений EFSA состоит в том, что есть подозрение, что потенциально диоксид титана может быть нейротоксичным и вызывать воспаление.

В некоторых исследованиях на животных ученые обнаруживали отложения Е171 в печени, почках и селезенке лабораторных животных. Однако в таких экспериментах использовали очень высокие концентрации вещества, которые не используют в пище. Возможен ли такой эффект у людей, сейчас неизвестно.

Диоксиду титана посвящено много исследований, большинство из них не обнаруживало вредных эффектов. Однако среди них было очень мало длительных исследований с участием людей. Таким образом, сегодня практически нет серьезных доказательств опасности этого красителя при использовании в пище. Но его исследование продолжается.

Инструкция по приготовлению раствора

Данный метод наиболее популярен в домашних условиях.

• Для промывки потребуется 2 кг сухого натра для обработки стоков в многоквартирном доме или 3 кг, если дом — частный.
• В пластиковое ведро объемом 12 литров насыпают каустик. Если понадобится вспомогательный инвентарь, то он должен быть из пластика.
• Влить 4–7 литров холодной воды в емкость и тщательно развести соду. Когда каустик вступает в контакт с водой, выделяется много тепла, посуда может разогреться до 60 C, поэтому нужно быть осторожным.
• Когда реакция «кипения» завершится, залить в слив полведра полученного раствора.
• Подождать 2–3 часа, не используя сантехнику в это время.
• Влить в сточное отверстие остаток раствора. Сразу включить холодную воду на максимум и смывать четверть часа. Это необходимо для того, чтобы размягченная грязь вместе с остатками щелочи удалилась со стенок труб.

Если образовалась «пробка» в многоквартирном доме — ведро следует вылить сразу целиком, а затем включить слив холодной воды.

Нагар и накипь

Нередко можно увидеть, что гидроксид натрия рекомендуют как эффективное домашнее средство для очистки посуды от накипи и нагара.

Каустическая сода действительно способна справиться с этими проблемами благодаря способности легко убирать даже застарелый налёт.

Примерно половину стакана едкой щёлочи разводят в тазике с холодной водой, погружают туда посуду и оставляют на 5–15 минут в зависимости от степени загрязнения. При необходимости повторяют процедуру.

Современные очищающие средства справляются с нагаром и накипью ничуть не хуже, чем едкий натрий, но не требуют тщательно придерживаться правил личной безопасности.

Поэтому каустическую соду целесообразно использовать только тогда, когда другие методы оказались неэффективными.

Химические свойства

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)₂ (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

Гидроксид натрия вступает в следующие реакции:

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами

c кислотами — с образованием солей и воды:

 NaOH + HCl → NaCl + H₂O

 NaOH + H₂S → NaHS + H₂O  (кислая соль, при отношении 1:1)

 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O (в избытке NaOH)

Общая реакция в ионном виде:

 OH− + H+ → H₂O

с амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

 2NaOH + ZnO →ot Na₂ZnO₂ + H₂O  — при сплавлении

 2NaOH + ZnO + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] — в растворе

с амфотерными гидроксидами

 NaOH + Al(OH)₃ →ot NaAlO₂ + 2H₂O — при сплавлении

 3NaOH + Al(OH)₃ → Na₃[Al(OH)₆]  — в растворе

с солями в растворе

 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na2SO₄

Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.

c неметаллами

например, с фосфором — с образованием гипофосфита натрия:

 4P + 3NaOH + 3H₂O → PH₃↑ + 3NaH₂PO₂

с серой:

 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

с галогенами

 2NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O  (дисмутация хлора при комнатной температуре)

 6NaOH + 3Cl₂ → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O  (дисмутация хлора при нагревании раствора)

с металлами

Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксоалюмината натрия и водорода:

 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых (в том числе боевых) условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.

с эфирами, амидами и алкилгалогенидами (гидролиз):

Гидролиз эфиров

с жирами (омыление) такая реакция необратима, так как получающаяся кислота со щёлочью образует мыло и глицерин. Глицерин впоследствии извлекается из подмыльных щёлоков путём вакуум-выпарки и дополнительной дистилляционной очистки полученных продуктов. Этот способ получения мыла был известен на Ближнем Востоке с VII века.

В результате взаимодействия жиров с гидроксидом натрия получают твёрдые мыла (они используются для производства кускового мыла), а с гидроксидом калия либо твёрдые, либо жидкие мыла в зависимости от состава жира.

с многоатомными спиртами — с образованием алкоголятов:

 HOCH₂CH₂OH + 2NaOH → NaOCH₂CH₂ONa + 2H₂O